养花网一氧化碳还原氧化铜
用一氧化碳还原氧化铜。使用酒精喷灯 反应条件是高温吗？
- 用一氧化碳还原氧化铜。使用酒精喷灯 反应条件是高温吗？
- 加热即可反应。一氧化碳还原氧化铜:CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO =加热= Cu + CO2 笭户蒂鞠郦角垫携叮毛反应现象: ①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊 加热能反应当然高温也能反应…另，C与CuO反应是高温。
做一氧化碳还原氧化铜实验时，为什么先通一会一氧化碳
- 做一氧化碳还原氧化铜实验时，为什么先通一会一氧化碳
- 先通一氧化碳是为了隔绝空气,排除里面的氧气,防止与空气混合发生爆炸.
一氧化碳还原氧化铜实验是先通入一氧化碳还是先加热
- 一氧化碳还原氧化铜实验是先通入一氧化碳还是先加热
- 无论是一氧化碳还是氢气,还原氧化铜都应该：先通入相应的气体,排净试管中的空气,再加热,否则,空气和这些气体混合加热可能会发生爆炸.
化学书上一氧化碳还原氧化铁和氧化铜的实验装置好像存在问题！！！
- 我是一名九年级的学生，有一天我发现化学课本上一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的废气处理装置好像有严重问题！拿还原氧化铁来说，一部分一氧化碳无法与氧化铁反应而与二氧化碳混合形成有毒尾气，应用氢氧化钠溶液去除二氧化碳，再用酒精灯点燃除去一氧化碳。但课本图上画着只要用氢氧化钙溶液验证二氧化碳，再点燃处理废气就行了。但氢氧化钙溶解度小，吸收二氧化碳能力有限，一但实验时间稍长，二氧化碳就会逸出并与一氧化碳混合，混合气体无法被点燃，造成实验人员中毒。我个人认为是否应在氢氧化钙溶液后酒精灯前再连氢氧化钠溶液？或用气球代替处理尾气的酒精灯？
- 一氧化碳还原氧化铁和氧化铜的实验装置最终处理尾气装置，一氧化碳中虽然混有二氧化碳气体，但是由于在导管口，所以可以接触到空气中的氧气，可以燃烧掉。你的建议从理论上讲也是可以的，但是实际上如果用氢氧化钠溶液吸收又涉及到废液的处理；用气球收集的话，收集的气体怎样处理又是一个新的问题。
听说一氧化碳不与酸碱盐反应为什么
- 听说一氧化碳不与酸碱盐反应为什么我4或5年前中毕业后来分数原因没考上
- 碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳和一氧化碳都是由分子构成的。每个一氧化碳分子比二氧化碳分子虽然只少一个氧原子，但是这种分子构成上的变化，却使一氧化碳和二氧化碳性质上有很大差别。一氧化碳和二氧化碳一样，都是没有颜色、没有气味的气体。不同的是一氧化碳的密度比空气略小，在标准状况下，它的密度是1.25千克立方米。一氧化碳难溶于水，在通常状况下，一体积的水仅能溶解0.02体积的一氧化碳。实验室里，用浓硫酸和甲酸共热，让甲酸脱水制得一氧化碳。烧瓶里放的是甲酸，浓硫酸自分液漏斗加入。用排水集气法收集一氧化碳。从装有一氧化碳的贮气瓶里用导管引出一氧化碳，用小试管检验它的纯度，然后在导管口点燃。观察一氧化碳的颜色和火焰的颜色。把一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水有什么变化。一氧化碳跟二氧化碳不同，里面的碳元素显+2价，其最外层电子没有达到稳定结构，所以它可以燃烧，燃烧时发出蓝色的火焰，生成的产物能使澄清石灰水变浑浊。这个反应是放出热量的，所以叫做放热反应。一氧化碳是不是也具有还原性呢？先在试管里放入一些氧化铜粉末，在锥形瓶里装一些澄清石灰水。通入一氧化碳，并点燃从尖嘴管排出的一氧化碳。给试管加热，观察氧化铜粉末和石灰水的变化。反应结束时，停止加热后，还要继续通入一氧化碳直至试管冷却。从实验可以看到，黑色的氧化铜粉末变成了红色的粉末，澄清的石灰水变浑浊。冶金工业中常常利用一氧化碳的还原性来冶炼金属。例如，钢铁工业中，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石的氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。人们广泛利用一氧化碳的可燃性做优良的气体燃料，利用它的还原性冶炼各种金属，还用它作原料生产很多化工产品。一氧化碳是一种剧毒的气体。我们都知道，人体血液里的血红蛋白是输送氧气和二氧化碳的工具。吸进肺里的氧气跟血红蛋白化合后，变成颜色鲜红的动脉血。通过血液循环，把氧气输送到全身各个组织，然后把二氧化碳带回肺部释放到体外。氧气跟血红蛋白的结合能力远不如一氧化碳强，当吸进肺部的一氧化碳跟血液里的血红蛋白化合后，血红蛋白就难以跟氧气化合，人体各组织就缺乏氧气。由于一氧化碳没有颜色没有气味，不容易被人察觉，所以对它要特别小心。人如果吸入少量的一氧化碳会感到头痛恶心、记忆力减退等，吸入多量的一氧化碳，会使人窒息而死亡。希望我能帮助你解疑释惑。
听说一氧化碳不与酸碱盐反应为什么
- 听说一氧化碳不与酸碱盐反应为什么我4或5年前中毕业后来分数原因没考上
- 碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳和一氧化碳都是由分子构成的。每个一氧化碳分子比二氧化碳分子虽然只少一个氧原子，但是这种分子构成上的变化，却使一氧化碳和二氧化碳性质上有很大差别。一氧化碳和二氧化碳一样，都是没有颜色、没有气味的气体。不同的是一氧化碳的密度比空气略小，在标准状况下，它的密度是1.25千克立方米。一氧化碳难溶于水，在通常状况下，一体积的水仅能溶解0.02体积的一氧化碳。实验室里，用浓硫酸和甲酸共热，让甲酸脱水制得一氧化碳。烧瓶里放的是甲酸，浓硫酸自分液漏斗加入。用排水集气法收集一氧化碳。从装有一氧化碳的贮气瓶里用导管引出一氧化碳，用小试管检验它的纯度，然后在导管口点燃。观察一氧化碳的颜色和火焰的颜色。把一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水有什么变化。一氧化碳跟二氧化碳不同，里面的碳元素显+2价，其最外层电子没有达到稳定结构，所以它可以燃烧，燃烧时发出蓝色的火焰，生成的产物能使澄清石灰水变浑浊。这个反应是放出热量的，所以叫做放热反应。一氧化碳是不是也具有还原性呢？先在试管里放入一些氧化铜粉末，在锥形瓶里装一些澄清石灰水。通入一氧化碳，并点燃从尖嘴管排出的一氧化碳。给试管加热，观察氧化铜粉末和石灰水的变化。反应结束时，停止加热后，还要继续通入一氧化碳直至试管冷却。从实验可以看到，黑色的氧化铜粉末变成了红色的粉末，澄清的石灰水变浑浊。冶金工业中常常利用一氧化碳的还原性来冶炼金属。例如，钢铁工业中，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石的氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。人们广泛利用一氧化碳的可燃性做优良的气体燃料，利用它的还原性冶炼各种金属，还用它作原料生产很多化工产品。一氧化碳是一种剧毒的气体。我们都知道，人体血液里的血红蛋白是输送氧气和二氧化碳的工具。吸进肺里的氧气跟血红蛋白化合后，变成颜色鲜红的动脉血。通过血液循环，把氧气输送到全身各个组织，然后把二氧化碳带回肺部释放到体外。氧气跟血红蛋白的结合能力远不如一氧化碳强，当吸进肺部的一氧化碳跟血液里的血红蛋白化合后，血红蛋白就难以跟氧气化合，人体各组织就缺乏氧气。由于一氧化碳没有颜色没有气味，不容易被人察觉，所以对它要特别小心。人如果吸入少量的一氧化碳会感到头痛恶心、记忆力减退等，吸入多量的一氧化碳，会使人窒息而死亡。希望我能帮助你解疑释惑。
初中化学
- 氧气和二氧化碳能否溶于水？
- 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端……余下全文
怎么让黑色变成红色
- 怎么让黑色变成红色
- 黑色是氧化铜 红色是铜只要加热氧化铜并且通入还原性气体姬氦灌教弑寄鬼犀邯篓，如氢气，一氧化碳，反应一阵就可以还原为铜
怎么学好初中化学的重点知识的知识点，有学霸执教一下吗
- 怎么学好初中化学的重点知识的知识点，有学霸执教一下吗
- 化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放掸触侧吠乇杜岔森唱缉， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2……余下全文
草酸和碳酸根反应会生成碳酸氢根
- 草酸和碳酸根反应会生成碳酸氢根
- （1）根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故选BD；（2）①氢氧化钠是强碱能吸收酸性氧化物二氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜，同时自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象法龚瘁夹诓蝗搭伟但连是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊，故答案为：吸收CO2气体；F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊； ②该反应中反应物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应条件是加热，所以该反应方程式为H2C2O4 △ . CO2↑+CO↑+H2O↑，故答案为：H2C2O4 △ . CO2↑+CO↑+H2O↑；（3）看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；通过对比实验知，硫酸锰是该反应的催化剂，加入催化剂能加快反应速率；该反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（4）①高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式； ②当入最后一滴KMnO4，高锰酸钾溶液过量，溶液由无色变为紫色，故答案为：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）； ③设草酸钠的质量分数为x， 2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 2 5 0.0160molL×0.025L （ 2.0x 134 ×1 5 ）mol x=0.016×0.025×5×5×134 2×2.0 ×100%=33.5%，答：草酸钠的质量分数为33.5%．
