养花网典型的离子晶体，分子晶体，原子晶体有哪些？
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl,K2SO4,CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。
离子晶体都有什么特点？
离子间存在着较强的离子键，离子晶体一般硬度高，密度大，难压缩，难挥发，有较高的熔点和沸点。
为什么电子式只能用于表示离子晶体和分子晶体的形成过程,而无法表示原子晶体和金属晶体？
- 例如二氧化硅到底能不能用电子式表示其形成过程，为什么
- 不可以,因为原子晶体是巨大的空间网状结构,其含有无数重复的O-Si-O-Si-…这样的单元,并且Si上下也还有O-Si-O-Si-…你的电子没办法转移的
离子晶体 金属晶体都能导电为什么是错的
- 离子晶体 金属晶体都能导电为什么是错的导电的前提是有能自由移动的电荷载体电子和离子都可以作为电荷载体,但能否导电关键在于能否自由移动金属晶体中的电子可以自由移动但是离子晶体中的离子是固定在晶格内的,只有在溶液中或熔融状态下离子才能自由移动所以 金属晶体能导电,离子晶体不能
离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键
- 离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱.金属键:比较金属性强弱. 答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大. 键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾: NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773) 几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同: 原子晶体: 化学键为共价键,由共价键决定熔沸点 离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点 分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(缉掸光赶叱非癸石含将范德华力). 在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低. 对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
离子晶体可以导电吗
- 不可以，因为离子不能自由运动
你好，你帮忙解答的9题，提到的“离子晶体”是什么？我们没学。
- “离子键”是什么？“离子键的原理就是静电作用力”为什么？没学。
- run out是不及物短语，表示被动含义“（某物、事）被人用完、花光628本身就包含有被动意思了不用 be?颍酰睢铮酰衾幢硎颈欢馑肌＃螅簦琛3279猓濉84颍酰睢。铮酰簟∥也樽值洳椴坏秸庵钟梅āV挥校樱狻。铮颉。螅铮恚澹鳎瑁澹颍濉 。椋螅Γ＃矗罚唬幔颍濉。颍酰睿睿椋睿纭。铮酰簟。铮妗。螅簦枰脖硎荆澄铩⑹拢┍挥猛辏ü獾囊馑
