养花网胶体的四大性质？
（1）丁达尔现象：
当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路”.这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的.对溶液来说,因分散质（溶质）微粒太小,当光线照射时,光可以发生衍射,绕过溶质,从侧面就无法观察到光的“通路”.因此可用这种方法鉴别真溶液和胶体.悬浊液和乳浊液,因其分散质直径较大,对入射光只反射而不散射,再有悬浊液和乳浊液本身也不透过,也不可能观察到光的通路.
（2）布朗运动：
胶体中胶粒不停地作无规则运动.其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变,从而使胶体微粒聚集变难,这是胶体稳定的一个原因.布朗运动属于微粒的热运动的现象.这种现象并非胶体独有的现象.
（3）电泳现象：
胶粒在外加电场作用下,能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳.电泳现象表明胶粒带电.胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积,有过剩的吸附力,靠这种强的力吸附着离子.一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子,带正电荷,如 胶体和 胶体微粒.非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子,带负电荷.如 胶体,胶体的微粒.当然,胶体中胶粒带的电荷种类可能与反应时用量有关.胶体微粒在 过量时带负电荷,过量时带正电荷.胶粒带电荷,但整个胶体仍是显电中性的.
同种溶液的胶粒带相同的电荷,具有静电斥力,胶粒间彼此接近时,会产生排斥力,所以胶体稳定,这是胶体稳定的主要而直接的原因.
（4）凝聚：
胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程.如在 胶本中加入适当的物质（电解质）,胶体中胶粒相互聚集成 沉淀.
胶体是纯净物吗？
胶体不是纯净物，是混合物，为分散系的一种，颗粒直径介于1-100nm之间，大于溶液颗粒小于浊液颗粒。一般带有电性，如Fe(OH)3胶体带正电，雾也是一种胶体，可见胶体的存在不局限液相。
1.农业生产：土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在。
2.医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
3.日常生活：制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理(胶体的聚沉)，明矾净水。
4.自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。
胶体性质？
1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂
2、胶体的性质：
①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；
②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规则运动；
③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动
3、溶胶的稳定性
①动力学稳定性：胶团运动
②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；
③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒
十大常用胶体溶液？
烟,云,雾是气溶胶,烟水晶,有色玻璃、水晶是固溶胶,蛋白溶液,淀粉溶液是液溶胶；
淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体,土壤是粒子胶体。
常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3,有色玻璃
按8种胶体来分的话：不存在气气溶胶.
气溶胶有：气液溶胶（分散质是液体,分散剂是气体）如云、雾、喷雾；
气固溶胶（分散质是固体,分散剂是气体）如烟、粉尘；
液溶胶有：液气溶胶（分散质是气体,分散剂是液体）：泡沫,如肥皂泡沫；
液液溶胶（分散质是液体,分散剂是液体）：乳状液,如牛奶、含水原油；
液固溶胶（分散质是固体,分散剂是液体）：金溶胶、油墨、泥浆；
固溶胶有：固气溶胶（分散质是气体,分散剂是固体）：泡沫塑料；
固液溶胶（分散质是液体,分散剂是固体）：珍珠、蛋白石；
固固溶胶（分散质是固体,分散剂是固体）：有色玻璃、某些合金；
医学上常用的胶体溶液：
⑴右旋糖酐：常用的溶液分两种：①中分子右旋糖酐：可提高血浆胶体渗透压，扩充血容量；②低分子右旋糖酐：可降低血液黏稠度，改善微循环。
（2）代血浆：增加血浆渗透压及循环血量，常用羟乙基淀粉（706）、氧化聚明胶和聚维酮等溶液，可在急性大出血时与全血共用。
（3）浓缩白蛋白注射液：可提高胶体渗透压，补充蛋白质，减轻组织水肿。
（4）水解蛋白注射液：用以补充蛋白质，纠正低蛋白血症，促进组织修复。
胶体是不是电解质？
1.胶体,又称胶状分散体,是一种均匀混合物;
而电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物
显然混合物不属于化合物,因此胶体都不是电解质.
2.半透膜是一种只允许离子和小分子自由通过的膜结构；电解质又分强电解质和弱电解质；在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质叫强电解质,因此强电解质可以透过半透膜；在水溶液里部分电离的电解质叫弱电解质,因此弱电解质只有一部分能透过半透膜.
3.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.
4.胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积),因而有很强的吸附能力,使胶粒表面吸附溶液中的离子.这样胶粒就带有电荷.因此胶体可以导电.
